PH

Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. Indica la concentración de iones de hidrógeno (H)+ presentes determinadas en distintas soluciones. Se considera como un logaritmo en base 10 de la actividad de iones de hidrógeno: pH= -log10(aH+), se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una disolución p =-log(...). También se define el pOH, como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido. pOH =-log (OH-).                                         

                     Reacción de autoionización del agua.            

El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:
Sustancia	pH aproximado
	0
Drenaje minero ácido (DMA)	<1,0
Ácido de una batería	<1,0
Ácido gástrico	2,0
Jugo de limón	2,4 - 2,6
Bebida de cola1	2,5
Vinagre	2,5 - 2,9
Jugo de naranja o de manzana	3,5
Cerveza	4,5
Café	5,0
Té	5,5
Lluvia ácida	< 5,6
Leche	6,5
Agua	7,0
Saliva	6,5 – 7,4
Sangre	7,38 – 7,42
Agua de mar	8,0
Jabón	9,0 a 10,0
	11,5
Lejía	13
	14,0